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Ejercicio 2
Ejercicio 3
Ejercicio 4
Ejercicio 5
Ejercicio 6
Ejercicio 7
Estructuras de Lewis - Átomos y sustancias moleculares I
Estructuras de Lewis - Sustancias moleculares II
Estructuras de Lewis - Compuestos iónicos
Programa
Unidad 0 - Conocimientos previos - Repaso secundaria
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NOTACIÓN CIENTÍFICA Y CIFRAS SIGNIFICATIVAS
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Notación Científica -
Ejercicio 1 -
Ejercicio 2 -
Cifras significativas -
Ejercicio 3 -
Redondeo -
Ejercicio 4 -
Ejercicio 5 -
Ejercicio 6 -
Ejercicio 7 -
Ejercicio 1 -
Ejercicio 2 -
MAGNITUDES Y UNIDADES
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Magnitudes, equivalencias y conversión de unidades -
Ejercicio 1 -
Ejercicio 2 -
Ejercicio 3 -
Ejercicio 4 -
Ejercicio 5 -
Ejercicio 6 -
Ejercicio 7 -
Ejercicio 8 -
Ejercicio 9 -
Ejercicio 10 -
Ejercicio 11 -
Ejercicio 12 -
Ejercicio 13 -
Ejercicio 14
Unidad 1 - Estructura atómica y clasificación periódica
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ESTRUCTURA ATÓMICA
-
Estructura Atómica -
Ejercicio 1 -
Ejercicio 2 -
Ejercicio 3 -
Ejercicio 4 -
Ejercicio 5 - Formación de cationes -
Ejercicio 6 - Formación de aniones -
Ejercicio 7 -
Ejercicio 8 -
Ejercicio 9 -
Ejercicio 10 -
Ejercicio 11 -
Ejercicio 12 -
Ejercicio 13 -
MAGNITUDES ATÓMICAS: MASA ATÓMICA PROMEDIO
-
Ejercicio 1 -
Ejercicio 2 - Masa atómica promedio -
Ejercicio 3 -
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS
-
Estructura Electrónica - Regla de las diagonales -
MAGNITUDES ATÓMICAS: MASA ATÓMICA PROMEDIO
-
Magnitudes atómico-moleculares -
ESTRUCTURA ELECTRÓNICA DE LOS ÁTOMOS
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Ejercicio 1 -
Ejercicio 2 -
Ejercicio 3 -
Ejercicio 4 -
Ejercicio 5 -
Ejercicio 6 -
Ejercicio 7 -
Ejercicio 8 -
Ejercicio 9 -
Ejercicio 10 -
Ejercicio 11 -
Ejercicio 12 -
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
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Teoría Tabla periódica I -
Teoría Tabla periódica II -
Configuración electrónica externa (CEE) y tabla periódica -
Configuración electrónica externa (CEE) de átomos -
Configuración electrónica externa (CEE) de iones -
Configuración electrónica externa (CEE) - Ejercicio -
Ejercicio 1 -
Ejercicio 2 -
Ejercicio 3 -
Ejercicio 4 -
Ejercicio 5 -
Ejercicio 6 -
Ejercicio 7 -
Ejercicio 8 -
Ejercicio 9
ESTRUCTURA DE LEWIS
ESTADOS DE OXIDACIÓN Y NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS. NOMENCLATURA
Unidad 3 - Fuerzas de atracción entre partículas y propiedades físicas de las sustancias
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TREPEV - GEOMETRÍA TRIDIMENSIONAL
- TRePEV - Geometría molecular
POLARIDAD DE MOLÉCULAS - FUERZAS INTERMOLECULARES
Unidad 4 - Magnitudes atómicas y moleculares
-
MASA, CANTIDAD, NÚMERO DE PARTÍCULAS Y MASA MOLAR
- Magnitudes atómico - moleculares
Unidad 5 - Soluciones
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PREPARACIÓN Y FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES 🧪
- Soluciones
ELECTROLITOS
DILUCIONES
MEZCLA GASEOSA
BALANCEO DE ECUACIONES
REDOX
BALANCEO REDOX MÉTODO IÓN-ELECTRÓN
REACTIVO LIMITANTE Y EN EXCESO
PUREZA
RENDIMIENTO
EQUILIBRIO QUÍMICO
EQUILIBRIO QUÍMICO EN GASES
COCIENTE DE REACCIÓN
Unidad 10 - Ácidos y bases
-
ÁCIDOS Y BASES FUERTES. SOLUCIONES Y DILUCIONES
- Ácidos y bases fuertes
ÁCIDOS Y BASES DÉBILES
Unidad 11 - Química orgánica
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COMPUESTOS ORGÁNICOS. FAMILIAS. NOMENCLATURA.
- Introducción a los compuestos orgánicos
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Juan
8 de septiembre 11:43
Pero si el Xenon es un gas noble,no puedo dejar su CEE,en vez de usar el Kripton?
Exapuni
ADMIN
8 de septiembre 14:25
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Jeanpier
30 de agosto 6:33
Hola profe, para la Ce abreviación gas noble, El subnivel prohibido (d o f) debe ponerse de primero obligatoriamente o está permitido ponerlo en orden, por ejemplo para el Xenon:
{Xe}5s²4d¹⁰5p⁶
{Xe}4d¹⁰5s²5p⁶
De que forma se escribe? Ambas están aceptadas?
Julieta
PROFE
30 de agosto 19:11
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6 de mayo 21:58
Profe!Consulta,en la CE de gas noble siempre es necesario dejar el orbital que esta completo,como en este caso seria 4d 10?
Julieta
PROFE
8 de mayo 12:53
En el ejemplo de este video la CE para el Xe contiene los 54 electrones. Si mirás la CE abreviada de gas noble también tenés esos electrones: los del Kr que son 36 + los 18 restantes = 54
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